某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al - 已解决

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成．取适量该溶液

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______；

（2）原溶液中可能存在的离子是______．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：______．

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解题思路：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO₃^2-离子，没有Fe³⁺离子，CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子不能共存，则不存在Cu²⁺、Ba²⁺离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na⁺离子；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中含有AlO₂^-离子；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄^2-离子；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在①中加入盐酸，以此来解答．

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO₃^2-离子，没有Fe³⁺离子，CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子不能共存，则不存在Cu²⁺、Ba²⁺离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na⁺离子；

②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中含有AlO₂^-离子；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄^2-离子；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在①中加入盐酸，

（1）由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案为：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；

（2）由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子是AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在①中加入盐酸，若要检验Cl^-离子，取少量原溶液加入过量的Ba（NO₃）₂、HNO₃待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO₃，若产生白色沉淀则含Cl^-，否则不含Cl^-，

故答案为：Cl^-；取少量原溶液加入过量的Ba（NO₃）₂、HNO₃待沉淀完全后，向上层清液中滴加AgNO₃，若产生白色沉淀则含Cl^-，否则不含Cl^-．

点评：

本题考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、实验及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．

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