解题思路：①根据物质的量的计算方法求出碳酸钠的物质的量，并依据碳酸钠和稀硫酸反应的方程式求出二氧化碳的物质的量；
②根据过滤所用仪器进行分析，过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，因此不能说明是否产生二氧化碳；
③检验氢氧化钙可用酚酞试液，检验碳酸钙用稀盐酸，根据题意，所有检验实验均在该支试管中进行，所以先检验氢氧化钙，后检验碳酸钙；
④关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，根据反应现象分析B中溶质及A中发生反应的方程式．
①10.6g纯碱的物质的量是：[10.6g/106g/mol]=0.1mol；
设：得到CO2气体的物质的量为xmol
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
1 1
0.1mol x
[1/0.1mol]=[1/x]
x=0.1 mol
答：反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol．
故答案为：0.1mol；反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol；
②过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定，可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成；
故答案为：玻璃棒、漏斗；Ca（OH）2；不能；
③检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为：
实验步骤所用的试剂或检验方法结 论
步骤一取样滴加酚酞试液，溶液变红证明 Ca（OH）2存在
步骤二继续滴加盐酸，有气泡产生证明 CaCO3存在④关闭开关K2打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠；
若A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中稀硫酸过量，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和稀硫酸，A中发生的反应是硫酸和氢氧化钙的反应，方程式是H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
故答案为：
预测的反应现象B中反应后，溶液中溶质的化学式烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．Na2CO3、Na2SO4Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．H2SO4、Na2SO4H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题较为综合地考查了碳酸盐的化学性质，既考查了相关计算，又考查了实验探究，能很好的考查学生应用知识解决问题的能力．
