1.把一根铁棒插入500mL,2mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将铁棒取出洗净,烘干（设生成的铜全部附在铁棒上
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Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 ------160 -------152 ------64 --------------- 64 - 56 = 8

X --------Y ---------Z -------M --------------------2.0

56克铁参加反应,生成64克,增重8克.以增重的量来计算(也成比例),比较方便.

X = 56*2/8 = 14克

Y = 160*2/8 = 40克

Z = 152*2/8 = 38克

M = 64 *2/8 = 16克

(1)反应中生成铜 16克.

(2)500mL,2mol/L的硫酸铜溶液中有硫酸铜:64克.

现在少了16克,剩下的就是原来的3/4.则量浓度也是原来的3/4.

所以,硫酸铜量浓度:1.5mol/L

38克FeSO4 为 38/152 = 0.25mol

FeSO4量浓度:0.25*1000/500 = 0.5mol/L

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