加水促进了醋酸钠的水解,水解平衡向水解方向移动,醋酸的物质的量增多,但由于溶液体积因加水而增大,所以醋酸的浓度应减少.可以用平衡常数解释这一问题:K=c(CH3COOH)c(OH^-)/c(CH3COO^-),假设加水稀释到原来体积的二倍,稀释瞬间三种微粒的浓度都变为原来的一半,浓度积变为平衡常数的1/2,平衡常数只受温度的影响,所以平衡移动必然使浓度积变回原来的K值,即c(CH3COOH)和c(OH^-)在原来变为一半的基础上再增大,c(CH3COO^-)在原来变为一半的基础上再减少,但很明显c(CH3COOH)不可能再变回原来的数值了
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