如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
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解题思路：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；
（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量．
（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，
故答案为：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜； Cu2++2e-=Cu；
②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阳极电极反应Cu2++2e-=Cu，阴极增重铜0.02mol，质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案为：1.28．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应和电极判断，电子守恒是金属的依据，掌握基础是关键，题目较简单．
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