离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一.主要以选择题形式出现.重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则.不过,也要注意反应物的物质的量之间的关系,哪种反应物过量的问题.从命题的内容上看,存在以下四个特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主,溶液中氧化还原反应所占比例较小.
⑶一些重要的离子反应方程式,在历年高考卷中多次重复.如：碳酸盐与酸反应,Na与H2O 反应,金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等.
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式.这类题型多贯穿在实验或简答题中.
二、考点归纳：
1. 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实,不事主观臆造产物及反应.
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⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正确.
⑶看表示各物质的化学式是否正确.如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH - 等.
⑷看是否漏掉离子反应.如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,既要写Ba2+与SO42－的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应.
⑸看电荷是否守恒.如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应,不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－,应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等.
⑹看反应物与产物的配比是否正确.如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O .
⑺看是否符合题设条件及要求.如"过量" "少量" "等物质的量" "适量" "任意量以" "滴加顺序"对反应方式或产物的影响.
2. 定量离子方程式的书写方法：
书写这类离子方程式时,首先要搞清反应物物质的量之比,若没告诉比例关系,则要弄清滴加顺序.
⑴开始滴加时,滴管中的反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量.
①对于中和反应来说：
若碱过量,中和产物为正盐,
若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说).
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,就像Cl2和FeBr2溶液反应那样.
⑵要具体情况具体分析,看清题意,再写出符合题意的离子方程式.
例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中.
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应.
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应.
均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应.
均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中.
均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 .
SO2跟NaOH溶液的反应呢?
例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应.
均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应.
均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：?
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上).
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应.
均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中).
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应.(同上)
例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应.
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2,则表示为：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若两者物质的量之比是2∶3,则表示为：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中,其离子方程式为：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中,其离子方程式为：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 .
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个"不要"：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应.
三、考点强训
一、选择题：
( D )1．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化钠水S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加
