什么是热化学方程式?
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热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ?mol-1该式代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数.（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态.固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S（斜方）,S（单斜）,C（石墨）,C（金刚石）等.溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表无限稀释水溶液.（3）反应热与反应方程式相互对应.若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同.
