解题思路:(1)C装置适用于固体和液体常温反应制取气体,实验室用双氧水制取氧气不需加热,可用此装置,据反应原理书写方程式;
(2)利用排水法收集氧气会混入水蒸气,影响蜡烛组成的验证,故用排空气法收集,并据其密度分析解答;
(3)据二氧化碳的质量利用方程式可计算消耗盐酸的质量,进而计算出盐酸溶液的质量;
(4)根据制取二氧化碳的方法分析解答.
(1)C装置适用于固体和液体常温反应制取气体,实验室用双氧水制取氧气不需加热,可用此装置,方程式是2 H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;
(2)利用排水法收集氧气会混入水蒸气,不能确定反应后的水是蜡烛燃烧生成、还是本来就有的,会影响蜡烛组成的验证,为排出水蒸气的干扰,故用排空气法收集,氧气的密度比空气大,可用向上排空气收集;
(3)设需要盐酸溶质的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 1.1g
[73/x]=[44/1.1g]
x=1.825g
则至少需要10%的盐酸质量为:1.825g÷10%=18.25g
(4)二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以收集二氧化碳用向上排空气法,收集时有部分二氧化碳逸出、收集完毕装置中还残留一些二氧化碳,这都是造成加入的稀盐酸的量比计算量略多的原因,收集一定量二氧化碳,与大理石过量无关;
故答案为:(1)2 H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;(2)向上排空气;(3)18.25g;(4)A、C.
点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 了解实验室制取气体的反应原理、所用装置,并能进行相关方程式计算,对实验数据进行正确的分析和解答,考查了学生对知识的掌握和应用能力.
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