（2014•重庆模拟）下列有关电解质的描述正确的是（　　）

（2014•重庆模拟）下列有关电解质的描述正确的是（　　）

A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4

C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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解题思路：A、溶液中c（OH-）×c（H+）为常数；

B、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡；

C、化学式结构不同的沉淀，不能根据Ksp来判断溶解性大小；

D、pH相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小．

A、溶液中c（OH-）×c（H+）为常数，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）减小，则c（H+）增大，故A错误；

B、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，所以某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜4，故B错误；

C、化学式结构不同的沉淀，不能根据Ksp来判断溶解性大小，所以不能根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力，故C错误；

D、pH相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小，已知水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离、Ksp的应用等知识点，题目侧重于反应原理的应用的考查，注意对基础知识的准确把握，题目难度不大．

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