实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol.
(1)反应中KMnO 4中Mn元素获得10电子生成MnCl 2,HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl 2.用双线桥表示出该反应的电子转移情况为:
,
故答案为:
;
(2)反应中Mn的化合价由MnO 4 -中+7价降低为Mn 2+中+2价,化合价降低,故KMnO 4是氧化剂;氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl 2中0价,故HCl是还原剂,
故答案为:KMnO 4;HCl;
(3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,令生成的氯气的物质的量为xmol,根据电子转移,则:
xmol×2×1×6.02×10 23mol -1=6.02×10 23,解得x=0.5,
故答案为:0.5.
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