解题思路：2min后C的浓度为0.25mol•L-1•min-1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A） n（B） 1mol
n（A）=[1mol×3/2]=1.5mol，
n（B）=[1mol×1/2]=0.5mol，
A．根据v=[△c/△t]计算出反应速率v（B）；
B．根据以上分析可知x=2；
C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；
D．根据C的计算结果计算出A的转化率．
2min后C的浓度为0.25mol•L-1•min-1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），
则：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），
3 1 2 2
n（A） n（B） 1mol
n（A）=[1mol×3/2]=1.5mol，
n（B）=[1mol×1/2]=0.5mol，
设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，
A．反应速率v（B）=
0.5mol
2L
2min=0.125mol•L-1•min-1，故A错误；
B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；
C.2min时，A的物质的量为：3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；
D.2min时，A的转化率为：[1.5mol/3mol]×100%=50%，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学反应速率、转化率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、转化率的概念及表达式，明确反应速率与化学计量数的关系为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
