(2004•防城港)把Na2CO3和NaCl的混合固体22.3g加入到82.1g稀盐酸中,刚好完全反应,放出了4.4g气体.
求:
(1)混合固体中Na2CO3的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解题思路:根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,利用二氧化碳的质量代入化学方程式可计算碳酸钠的质量、氯化钠的质量,利用总质量守恒来计算溶液的质量,最后计算溶质的质量分数.
(1)设混合物中Na2CO3的质量为x,同时反应生成NaCl的质量为y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
xy 4.4g
[106/44=
x
4.4g],解得 x=10.6g,
[117/44=
y
4.4g],y=11.7g,
答:混合物中Na2CO3的质量为10.6g;
则反应后所得溶液中溶质NaCl的质量为22.3g-10.6g+11.7g=23.4g,
反应后所得溶液的质量=22.3g+82.1g-4.4g=100g,
反应所得溶液中溶质的质量分数=[23.4g/100g]×100%=23.4%,
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.4%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确二氧化碳的质量代入计算即可,并能够利用质量守恒来计算溶液的质量是解答质量分数的关键.
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