1.常温下将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/mL的混合
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1、(1)溶液的质量分数=(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)/(20.0g+30.0g)×100%=20%

(2)V=50/1.15=43.48(ml) n=(50.0×20%)/58.5=0.17(mol) C=n/v=3.9(mol/L)

(3)1000g水相当于1L溶液,所以n=c×v=3.9(mol)

2、(1)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

1 1

x 0.15mol

x=0.15mol c=0.15mol/0.1L=1.5mol/L

(2)未反应的硫酸的物质的量=0.05mol

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

2 1

2x x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1 1

1.8-2x 1.8-2x

1.8-2x+x=1.5mol x=0.3mol 1.8-2x=1.2mol

所以,V(SO2):V(H2)=0.3:1.2=1:4

3、剩余的H+的物质的量=1.2mol,则反应的H+的物质的量=0.36

根据Fe2O3+3H+=Fe3+ +3H2O CuO+2H+=Cu2+ +H2O 得

0.27mol 0.09mol

所以Cu的质量=0.045×64=2.88g>1.28g

即Cu全部析出,

Fe2O3+3H+=2Fe3+ +3H2O CuO+2H+=Cu2+ +H2O

3 2 2 1

0.32 0.21 0.04 0.02

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2Fe3+=Fe2+

1 1 1 1 2

x 0.02 0.02 y 0.21

x=0.02 y=0.11

所以,铁的质量=56×(x+y)=7.28(g)

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