对于同一类型的物质（可以带电荷）,如果价电子总数和原子总数都相同,则分子结构也类似（基本相同）,在大部分时候是成立的,但有例外.
举例说明：
1.CO2、N2O,都是3个原子,前者价电子数为4+6+6=16,后者为5+5+6=16,故结构相似,都是直线型分子,中心原子sp杂化.
2.SO4 2-、ClO4 -、XeO4,价电子数为6+6*4+2(2个负电荷,也包括在内)=7+6*4+1=8+6*4=32,故都为四面体构型,中心原子sp3杂化.
3.SiO2和CO2,由于晶体类型不同,故不算等电子体,结构也完全不相似.
此理论可通过已经熟知的物质推测较不常见物质的结构,比如上面,根据CO2直线型可知N2O也是直线型.
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