LZ你例举的都是溶液中的复分解反应
对于溶液中 电解质都是以离子存在.
含NaOH和KCl的溶液中的离子是Na+ OH- K+ Cl-
含NaCl和KOH中的也是Na+ OH- K+ Cl-
所以这是同一种东西
这类在水中要反应就得有离子结合生成不容易电离出离子的东西
【例如Mg2+和OH- 反应得Mg(OH)2 Mg(OH)2不易电离
如果Mg(OH)2+KCl要反应 就得将Mg2+ OH- K+ Cl-组合成更难电离的物质
然而是没有的
因此像MgCl2和KOH能反应生成难电离的Mg(OH)2而
Mg(OH)2和KCl 反过来就不行 因为 mgcl2和koh更容易电离
至于什么难电离?
后面会学到的.常见的是水 沉淀 气体
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