解题思路：A.1molNa2SO4能电离出2molNa+；
B．n=[m/M]计算水的物质的量，进而计算电子数；
C．根据n=
V
V
m
=
N
N
A
结合分子组成计算；
D．没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量．
A.1molNa2SO4能电离出2molNa+，1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为n=[18g/18g/mol]1moL，含有10mol电子，则含有电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气为双原子分子，含有氢原子个数约为2NA，故C正确；
D．没有标明气体存在的条件，不能确定气体的物质的量，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的状态、条件、组成以及性质，为该类题目常考查角度，也为易错点．
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