解题思路：³⁵Cl₂的相对分子质量为70，³⁷Cl₂的相对分子质量为74，体积相等时，由n=[V

V

m

可知物质的量相等，由n=

V

V

m

=

m/M]可得ρ=[m/V]=

M

V

m

，密度与摩尔质量呈正比，由n=

V

V

m

=

N

N

A

可知体积与分子数呈正比，根据原子构成解答该题．

sup>35Cl₂的相对分子质量为70，³⁷Cl₂的相对分子质量为74，

A．若两种气体体积相等，n=[V

Vm=

m/M]可得ρ=[m/V]=[M

Vm，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37，故A正确；

B．由n=

V

Vm=

N

NA可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1，故B错误；

C．若两种气体质量相等，由n=

m/M]可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37：35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37：35，故C正确；

D．若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35-17）×2：（37-17）×2=9：10，故D正确．

故选B．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律以及物质的量的相关计算，题目难度中等，本题注意相关计算公式的运用．

1年前

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