第1题
1.计算出200ml 2.0mol/L H2SO4溶液中所含硫酸的质量,2×0.2×98=39.2g
2.根据第一步的计算结果,计算出所需的浓硫酸的体积,39.2÷98%÷1.84=21.73mL
3.用100mL的量筒量取21.73mL的浓硫酸,注意读数时液面的最低处与刻度相平
4.取100mL烧杯.加入约2/3的水,将浓硫酸沿着玻璃棒注入烧杯中,边注入边搅拌
5.将稀释后的硫酸,沿着玻璃棒注入100mL容量瓶中,用蒸馏水洗涕刚才使用过的烧杯和玻璃棒,并将洗涕液注入容量瓶中,重复1~2次
6.当液面接近刻度线时,改用胶头滴管注水,液面的最低处与刻度相平
7.盖上瓶盖,上下摇匀
第2题
该盐酸的质量分数:(448÷22.4×36.5)÷(448÷22.4×36.5+1000)×100%=42.2%
c=(1000×1.19×42.2%)÷36.5=13.76 mol/L