1.由CO2,H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2,H2和CO的体积比为多少?
4个回答

1.

因为CO的相对分子质量与N2相同,所以CO的体积含量多少都可以

则CO2与H2的平均相对分子质量为28.

设CO2:H2体积比为a:b,

则44a/(a+b)+2b/(a+b)=28

44a+2b=28(a+b)

则a:b=13:8

所以三者体积比为13:8:x(x为任意正数)

2.

题目有点奇怪,空气的平均相对分子质量为29,而氧气的相对分子质量为32,照理说应该是充入氧气的时候,质量更大一些,可是题目上给的却是氧气的小了0.06g.

如果是反过来的话,那么计算如下:

设集气瓶的体积为V,集气瓶的质量为m1

因为相同状况下,气体的密度比=气体的相对分子质量之比.

所以(152.43g-m1)/V:(152.37g-m1)/V=32:29

则m1=151.79g

所以集气瓶中的氧气质量为0.64g,空气质量为0.58g

且氧气的密度:二氧化碳的密度=32:44

所以可得,充入CO2时候,CO2的质量为0.88g

则当改充CO2气体时,质量为0.88g+151.79g=152.67g