如图所示的原电池装置．Cu电极反应式为______．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少______g（
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解题思路：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+、2H++2e-=H2↑，再结合锌和转移电子之间的关系式计算．
该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子的物质的量=
3.01×1022
6.02×1023/mol=0.05mol，
设参加反应的Zn的质量为x
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.05mol
65g：2mol=x：0.05mol
x=[65g×0.05mol/2mol]=1.625g，
故答案为：2H++2e-=H2↑；1.625．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，再结合各个物理量之间的关系式计算，题目难度不大．
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