解题思路：根据一氧化碳和二氧化碳的质量计算出物质的量，然后根据一个CO和一个CO2中所含碳原子个数来分析．
10g CO的物质的量为：[10g
28g•mol−1=
10/28]mol；10g CO2的物质的量为：[10g
44g•mol−1=
10/44]mol，1mol CO中，含有1mol碳原子；1mol CO2中含有1mol碳原子，故10g一氧化碳和10g二氧化碳中所含碳原子的物质的量之比为：
10
28mol
10
44mol＝
11
7．
故答案为：11：7．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．
考点点评： 本题考查了关于物质的量的有关计算，难度较小．
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