用2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO这两个方程算的话NO是有剩余的,没有充分利用,结果可能是46%（没算过）.
但用这两个方程的组合方程4NO+3O2=4HNO3,NO全部转化.
假设1mol氨气----生成1molNO-----生成1mol硝酸,需要1mol氨气中和.
第1题应该是楼上的50%
n NH3=100000/17mol
根据上面的计算,生成的硝酸铵应该是100000/34mol
m NHNO3=100000/34*80 g=235.3kg
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