（2013•昆山市一模）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．如图为某次测定过程中溶液的pH随所滴加的某标准溶
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解题思路：根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．

（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，所以可以判断是向碱溶液中滴加酸溶液；

（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，所以若观察到红色刚好褪去，则说明中和反应刚好完成；

（3）参加反应的硫酸的质量为：24.5mL×1.0g/mL×4.5%=1.1g

设待测液溶质的质量为x

2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O

80 98

x1.1g

[80/x]=[98/1.1g]

解得：x=0.90g

所以氢氧化钠溶液的质量分数为：

0.90g

25mL×1.0g•mL−1×100%=3.6%．

答：待测液溶质的质量分数为3.6%．

故答案为：（1）碱；酸；

（2）红色刚好变成无色；

（3）3.6%．

点评：

本题考点： 中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查根据图识别问题，根据化学方程式进行相关计算的问题，难度较大，要认真仔细解答．

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