（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是______，发生______，电极反应是______；负极是______，发
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解题思路：（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子，Cu作正极，正极上氢离子得电子；
（2）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．
（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电池的总的反应式（离子方程式）是Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
故答案为：Cu；还原反应；2H++2e-=H2↑；Zn；氧化反应；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L•min），所以V（B）=0.6mol/（L•min），
故答案为：0.6．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查原电池的工作原理、反应速率的求算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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