1.某一金属1.56克跟足量盐酸反应,生成氢气0.02mol.求该金属的相对原子质量.
1个回答

1.某一金属1.56克跟足量盐酸反应,生成氢气0.02mol.求该金属的相对原子质量.

若产物为＋2价的

金属－－－H2

X－－－－－1

1.56－－－0.02

X＝78

若产物为＋1价的

金属－－－H2

2X－－－－－1

1.56－－－0.02

X＝39

若产物为＋3价的

金属－－－H2

2X－－－－－3

1.56－－－0.02

X＝117

应该是钾39

2.2.3克钠溶于多少克水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子.

2Na----2H2O

46-------36

2.3------X

X=1.8克

2.3克的钠的物质的量＝2.3/23=0.1mol

则水的物质的量＝0.1＊10＝1摩尔,质量＝1＊18＝18克

再加上反应用去的水,需要水的总质量＝18＋1.8＝19.8克

相关问题