这种题貌似我没接触过,没有思路,求方法.1、充分加热50gKClO3和MnO2的混合物,当质量不再减少时,称量固体剩余物
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(1)题上说剩余的固体为30.8g 那么就是说生成的气体为19.2g(根据质量守恒定律) 然后再算氯化钾的质量

(2)①根据t3 t4可知 当剩余的固体为4.08g时已经不反应了 所以生成氧气的质量为:5+1﹣4.08=1.92g

②根据生成氧气的质量再算氯化钾的质量 然后再除以样品的质量 就是纯度了

(3)根据生成氧气的质量算出过氧化钙的质量为14.4g 然后再除以20就是质量分数