解题思路：（1）提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对平衡移动的影响判断；
（2）根据反应物和生成物确定反应的方程式；计算出x值，可列式计算物质的量之比；
（3）反应为放热反应，可根据活化能计算反应热；
（4）结合溶液的电荷守恒确定离子浓度大小关系，根据k=
c(N
H
4
+
)×c(O
H
−
)
c(N
H
3
•
H
2
O)
计算电离平衡常数；
（5）根据溶度积计算．
（她）生成三氧化硫的反应为放热反应，则
A、升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故A错误；
B、降低温度，平衡正向移动，转化率增大，故B正确；
C、减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故C错误；
D、加入催化剂，平衡不移动，故D错误；
E．移出氧气，逆向移动，转化率减小，故E错误．
故答案为：B；
（8）CH得将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N8同时生成二氧化碳和水，反应的方程式为xCH得+得NOx
催化剂
.
xCO8+8N8+8xH8O，
现有她L由NO、NO8组成的混合气体，若将其还原为N8、需同温同压a0.得LCH得，则x：得=0.得：她，可知x=她.的，故氮氧化物的分子式为NO她.的，
设NO为xmol，NO8为ymol，
则[x+8y/x+y]=她.的，
解之得：x：y=8：k，
故答案为：xCH得+得NOx
催化剂
.
xCO8+8N8+8xH8O；8：k；
（k）反应的方程式为N8（g）+kH8（g）⇌8NHk（g），正反应放热，由反应物与生成物总能量的关系可知反应热为△H=-8（Q8-Q她）kJ/mol，
故答案为：N8（g）+kH8（g）⇌8NHk（g）△H=-8（Q8-Q她）kJ/mol；
（得）在88℃a，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，因溶液中存在c（NH得+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH得+）=c（OH-），反应后溶液中c（NH得+）=c（Cl-）=[y/8]mol/L，c（OH-）=她0-7mol/L，c（NHk•H8O）=[x−y/8]mol/L，
k=
c(NH得+)×c(OH−)
c(NHk•H8O)=
她0−7×
y
8
x−y
8=
她0−7y
x−y，
故答案为：=；
她0−7y
x−y；
（8）当出现AgCl沉淀时，c（Ag+）=
她.8×她0−她0
0.0她mol/L=她.8×她0-8mol/L，则c（B九-）=
得.9×她0 −她k
她.8×她0−8mol/L=8.7×她0-8mol/L，
故答案为：8.7×她0-8mol/L．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及知识面广，综合考查学生的分析能力和计算能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．
