请仔细观察下面溶液的变化并回答问题.
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解题思路:(1)浓硫酸是无色的.

(2)浓硫酸溶于水会放热,使溶液温度升高,导致氢氧化钙的溶解度变小.

(3)氢氧化钠固体溶于水也会放热,也会出现相同的现象.

(4)根据反应物、生成物和条件分析.

(1)浓硫酸是无色的.

(2)浓硫酸溶于水会放热,使溶液温度升高,导致氢氧化钙的溶解度变小,溶质析出.

(3)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,因此会出现相同的现象.

(4)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,方程式为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.

故答案为:(1)无色(2)浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高使Ca(OH)2析出

(3)是(4)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

点评:

本题考点: 溶解时的吸热或放热现象;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;固体溶解度的影响因素;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 此题是溶液知识的考查,解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较,属基础性知识考查题.