（2005•玉溪）我们学习过以下常见的单质、氧化物、酸、碱、盐，请从Fe、O2、H2O、稀H2SO4、NaOH溶液、Ca
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解题思路：只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法和基本反应类型的概念和特点，就能写出正确的化学方程式．

（1）铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．所提供的物质中含有铁和氧气．

该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念．

该反应的化学方程式为：3Fe+2O2

点燃

.

Fe3O4．

（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．所提供的物质中含有水．

该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：2H2O

通电

.

2H2↑+O2↑．

（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．所提供的物质中含有铁和稀硫酸．

该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念．

该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（4）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．所提供的物质中含有氢氧化钠溶液和稀硫酸．

该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念．

该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

故答案为：

（1）3Fe+2O2

点燃

.

Fe3O4

（2）2H2O

通电

.

2H2↑+O2↑

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

点评：

本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法和基本反应类型的应用，难度稍大．

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