在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温
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解题思路：在120℃、101kPa下，水为气体，发生的反应方程式有：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（g）、2H2+O2=2H2O（g），根据反应可知，b＞3a，氢气和乙烯完全反应，然后利用差量法计算出混合气体中氢气的体积，最后计算出乙烯的体积．
根据反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O（g）、2H2+O2=2H2O（g）可知，b＞3a时，氧气过量，氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，
在120℃、101kPa下，水为气体，则乙烯与氧气的反应中，反应前后气体体积不变，则气体体积缩小是由于氢气与氧气的反应引起的，设混合气体中氢气的体积为x，
则：2H2 +O2=2H2O（g） 缩小体积△V
2mL 1mL
x [b/16]mL
则：x=
b
16mL×2mL
1mL=[b/8]mL，
则混合气体中乙烯的体积为：amL-[b/8]mL=（a-[b/8]）mL，
故选C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查了有关混合物燃烧的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物燃烧的化学方程式，明确差量法在化学计算中的应用，正确分析燃烧后气体体积减少的原因是解答本题的关键．
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