如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:
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解题思路:B装置能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池,B中锌易失电子作负极,铜作正极,则A中左边碳棒是阳极,右边碳棒是阴极,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,根据铜和转移电子的关系进行有关计算.

(1)B装置能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池,

故答案为:电解池;

(2)B中锌作负极,铜作正极,则A中左边碳棒是阳极,右边碳棒是阴极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子放电生成铜,所以电池反应式为:2H2O+2CuSO4

通电

.

2Cu+O2↑+2H2SO4

故答案为:阳极,4OH--4e-=2H2O+O2↑,2H2O+2CuSO4

通电

.

2Cu+O2↑+2H2SO4

(3)CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L溶液中硫酸铜物质的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mol e-.Cu2++2e-=Cu,消耗铜离子物质的量0.02mol,电解后A池c(Cu2+)=[0.2mol−0.02mo/0.2L]=0.9mol/L;

故答案为:0.9mol/L.

点评:

本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池、电解池原理的分析判断,电极反应电池反应,电极反应电子守恒的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.