某含有杂质的Na2CO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
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解题思路：由于含有杂质的Na2CO3固体中杂质不溶于水也不与酸反应，而碳酸钠可与盐酸放出二氧化碳而反应前后出现质量差，根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为放出二氧化碳的质量；
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可利用反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠的质量和反应后生成的氯化钠的质量；
然后利用固体混合物中Na2CO3的质量分数=[碳酸钠的质量/固体质量10.0g]×100%计算固体混合物中碳钠的质量分数，和反应后溶液中溶质的质量分数=[氯化钠质量/反应后溶液质量]×100%计算反应后所得氯化钠溶液的质量分数．
根据化学反应前后总质量相等知，生成CO2质量为：10g+141.2g-149.0g=2.2g
设生成2.2gCO2需要Na2CO3质量为x，同时生成NaCl的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
[106/x＝
44
2.2g]解得x=5.3g
[117/y＝
44
2.2g]解得y=5.85g
则固体混合物中Na2CO3的质量分数=[5.3g/10.0g]×100%=53%
反应后溶液中溶质的质量分数=[5.85g/5.3g+141.2g−27.30g−2.2g]×100%=5%
答：（1）固体混合物中Na2CO3的质量分数53%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式、溶液计算以及质量守恒定律运用等知识综合计算．解题的关键是能够灵活运用质量守恒定律求出生成的二氧化碳质量．
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