关于氮的氧化物溶于水问题在标准状况下,将NO NO2 O2混合后充入容器,倒置在水中,完全溶解无气体剩余.假设产物不扩散
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4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

第一个反应,4molNO2和1molO2得到4molHNO3

不妨设原来试管是5*22.4L(标准情况下)

那么最后得到HNO3的浓度就是4/(5*22.4)mol/L

第二个反应,类似的

4molNO与3molO2得到4molHNO3

不妨设原来使馆是7*22.4L

那么最后得到HNO3的浓度就是4/(7*22.4) mol/L

而实际得到的HNO3的物质的量浓度一定介于两者之间并且端点无法取到(因为是混合气体),也就是说[HNO3]属于(4/7/22.4,4/5/22.4)

我不同意“有人”的说法.

你可以这样反驳:如果说NO和O2不能共存,那么假设混合气体中有NO,最终一定会有气体不溶解(因为没有O2,NO2溶解于H2O也得到的是NO)

那么就是说只有NO2和O2可以混合了,那么解就是单个了,明显这不是题目要考察的意图.

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