一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L
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解题思路：一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol•L-1，O2的浓度为0.12mol•L-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算．
（1）浓度c=[n/V]计算得到；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%．
一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol•L-1，O2的浓度为0.12mol•L-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
2NO2⇌2NO+O2
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
x-0.24=0.06，解得：x=0.30mol/L
（1）NO2的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO2的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.24mol/L/0.3mol/L]×100%=80%；
答：此时NO2的转化率80%．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了和平衡的计算应用，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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