某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反
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解题思路：（1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接；

（2）利用所绘制的曲线，查出时间为30s时所增加的质量；

（3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量，利用硝酸铵的质量分数=[硝酸铵的质量/样品质量10g]×100%计算e即可．

（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；

故答案为：

（2）根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g；

故答案为：1.0g；

（3）放出1.7gNH3消耗硝酸铵的质量为x

NH4NO3+NaOH

△

.

NaNO3+H2O+NH3↑

80 17

x 1.7g

[80/x＝

17

1.7g]，

m=8g

硝酸铵样品的纯度=[8g/10g]×100%=80%

故答案为：80%；

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后所得硝酸钠溶液的质量=样品中硝酸铵的质量+溶解所加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量-反应放出氨气的质量．

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