考点4：常见的碱及其性质
1、常见的碱
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水（溶解时放热）,易潮解
白色粉末,微溶于水
俗 名
烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O == Ca(OH)2
用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化.
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质.
③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）
3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2 CaCO3
高温
CaO
