解题思路：（1）根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；根据羰基硫的分子结构及羰基硫中碳硫双键与碳氧双键的进行进行判断；
（2）根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；
（3）钢铁的酸性腐蚀，正极硫化氢得到电子发生还原反应生成硫离子和氢气；负极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与硫离子反应生成氯化亚铁．
（1）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为
；羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子，
故答案为：
；极性；
（2）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；
b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞S，故c正确；
故答案为：ac；
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀，则钢铁发生析氢腐蚀，正极的电极反应式：H2S+2e-→H2↑+S2-；
负极铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与正极生成的硫离子反应生成氯化亚铁沉淀，
故答案为：H2S+2e-→H2↑+S2-（或2H++2e-→H2↑）；FeS．
点评：
本题考点： 电子式；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；极性分子和非极性分子；金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题考查了电子式的书写、非金属性强弱的判断、金属的电化学腐蚀等知识，题目难度中等，注意掌握电子式的书写方法，明确非金属性强弱的判断依据，（3）为本题的难点和易错点，注意根据原电池原理进行解答．
