高中物质结构与性质题现有短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、B、D、的基态原子电子的排布中未成对电
1个回答

先来推断元素,由于A~F原子序数依次增大,ABD基态原子的未成对电子与周期数相等,易得A在第一周期,B在第二周期,D在第二或三周期.已经可判断A为H.又因为B基态原子核外3个能级(1s,2s,2p)电子数相等,均等于2,可判断B为C,D为O或P.又因为E在同周期元素中半径最大,又在短周期内,E为Na.E的原子序数大于D,故D为O.F主族序数和周期序数差值为4,可得F为Cl.C处于BD之间,故C为N 至此,推断完毕,简单整理:A:HB:CC:ND:OE:NaF:Cl E(Na)位于第三周期ⅠA族,比KOH碱性要弱.C(N)1s2 2s2 2p3 C的第一电离能比D(O)要大,C2H4为分子晶体.反应为:N2+3H2==2NH3 题中你好像少写了C-A的键能,因此这个热化学方程式无法计算了.如果设C-A键能为X,上述反应的△H=436×3+946-6X希望能够帮助到你~如有疑惑,欢迎追问

相关问题