解题思路：在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．
A、因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；
B、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；
C、因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；
D、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，NaClO3作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×（5-4）=1mol，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．
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