解题思路：该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动．
A．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故A正确；
B．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．镁失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；
D．酸性介质中，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．
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