解题思路：（1）根据题意找出已知量和未知量，已知量是石灰石12.5g，稀盐酸100g，反应后余下物质的质量是108.1g，可以求生成CO2气体的质量（或求石灰石样品的纯度）；
（2）首先根据根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后代入方程式求出求出稀盐酸中溶质的质量，再依据溶质的质量分数计算公式求解；
（3）反应后溶液是氯化钙溶液，溶质是氯化钙，首先代入二氧化碳的质量求出氯化钙的质量，氯化钙溶液的质量=余下物质的质量-石灰石中杂质的质量，再根据溶质的质量分数计算公式求解．
（1）石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应后，余下物质质量为108.1g，求生成CO2气体的质量（或求石灰石样品的纯度）（答案合理即可得分）
CO2的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
设样品中碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
[100/x]=[44/4.4g]
x=10g
石灰石样品的纯度是：[10g/12.5g]×100%=80%
答：生成CO2气体的质量是4.4g，石灰石样品的纯度是80%
（2）（3）设参加反应的盐酸溶质的质量是Y、生成氯化钙的质量是Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73111 44
YZ 4.4g
[73/Y]=[44/4.4g] [111/Z]=[44/4.4g]
Y=7.3gZ=11.1g
所以稀盐酸的溶质质量分数是：[7.3g/100g× 100%=7.3%
氯化钙溶液的质量是108.1g-（12.5g-10g）=105.6g
所以氯化钙溶液的溶质质量分数是：
11.1g
105.6g]×100%=10.5%
答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%，反应后所得溶液的溶质质量分数是10.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题较好地考查了学生应用知识的能力，要先根据所给信息自拟一道有关化学方程式的计算题，然后进行解答，并考查了溶质质量分数的计算，有一定思维难度，解题关键是根据图示找出已知量和未知量，然后求出二氧化碳的质量，并进行解答．
