（2013•无为县模拟）某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性
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解题思路：某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，以此来解答．
由信息可知，发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，
A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A错误；
B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1-0）：2×（6-3）=1：6，故B错误；
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为
0.2mol
(1−0)=0.2mol，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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