（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．
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（1）①吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2分）
②还原性、漂白性（2分）
③试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升（2分）
（2）①确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，只生成硫酸铜（2分）
②有害气体能被完全吸收（1分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
④42g （2分） 18.7L（2分）
（1）①SO 2是大气污染物，需要进行尾气处理，可用氢氧化钠吸收多余的SO 2，防止污染空气。
②SO 2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色。同时SO 2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。
③由于SO 2在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，所以试剂瓶中压强会逐渐增大，因此试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。
（2）①如果硝酸过量，则会生成硝酸铜。所以分次加入能确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，只生成硫酸铜。
②由于NO不能钡吸收，但在氧气的作用下能钡氧化生成NO 2，从而确保有害气体能被完全吸收。
③要得到硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等过程。
④1mol铜失去2mol电子，所以根据电子得失守恒可知，需要硝酸的物质的量是2/3mol，其质量是2/3mol×63g/mol＝42g。生成NO是2/3mol，而氧化产物是亚硝酸钠，所以反应中转移电子是2/3mol。设空气的体积为VL，则根据电子得失守恒可知
，解得V＝18.7L。
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