体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（　　）
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解题思路：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．

体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：

xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．

解得，x=[100/224]mol，

所以标准状况下，混合气体的体积为（[100/224]mol+2×[100/224]mol+3×[100/224]mol）×22.4L/mol=60L，

故选：A．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．

考点点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系．

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