解题思路：（1）关闭K2、打开K1，锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；
（2）实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；
（3）根据方程式计算；
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；
（5）实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；
（6）反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾；
（7）由反应物和生成物可写出反应的离子方程式．
（1）装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K2，打开K1，则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀（或连续）的气泡；
（2）实验l、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0.5 mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；
（3）Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H2的计量系数相同，则物质的量相同，故[bg/65g/mol]=
V×
3
5
Vm，即V=
bVm
39=0.0256bVm，故答案为：
bVm
39或0.0256bVm；
（4）对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%，故答案为：B；
（5）实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3；
（6）反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾，故答案为：过滤；冷却结晶；
（7）由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+，故答案为：Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+．
点评：
本题考点： 探究温度、压强对化学反应速率的影响．
考点点评： 本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大．
