解题思路：A、a=b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合发生反应NaHS+NaOH=Na2S+H2O，依据溶液中质子守恒分析判断；
B、a=2b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为等物质的量NaHS和Na2S的混合溶液，依据溶液中HS-水解程度大于电离分析离子浓度大小；
C、a=3b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na2S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的二倍，依据溶液电荷守恒分析；
D、a=4b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na2S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的三倍，依据溶液中物料守恒分析判断；
A、a=b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合发生反应NaHS+NaOH=Na2S+H2O，依据溶液中质子守恒分析得到，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A错误；
B、a=2b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为等物质的量NaHS和Na2S的混合溶液，依据溶液中HS-水解程度大于电离分析离子浓度大小为c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS ）＞c（H+），故B错误；
C、a=3b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na2S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的二倍，溶液中存在电荷守恒为，C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C正确；
D、a=4b时，将amol•L-1NaHS与bmol•L-1NaOH两种稀溶液等体积混合得到溶液为NaHS和Na2S的混合溶液，硫氢化钠物质的量为硫化钠的三倍，依据溶液中物料守恒分析得到，5c（Na+）=4c（S2-）+4c（HS-）+4c（H2S），故D错误；
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了盐类水解的分析应用，溶液中离子浓度大小，电荷守恒和物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
