解题思路：[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
[实验验证]无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
[分析与思考]若溶液显碱性，溶液中一定有氢氧化钠，若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸．和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般有铜离子、铁离子、镁离子．
[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性．
[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
[分析与思考]（1）碱的溶液中含有氢氧根离子，若溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，所以可以向溶液中加入无色酚酞，溶液变为红色，然后向溶液中加入稀盐酸，溶液变为无色，该过程发生的反应为盐酸和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）若无色酚酞不变色，则溶液可能呈酸性或中性，即溶液中含有的是盐酸与氯化钠或氯化钠；
方案一：碳酸钙可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和碳酸钠反应，所以取样，加入碳酸钙，若观察到溶液中有气泡冒出，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若无明显现象，则呈中性．
方案二：锌可以和稀盐酸反应生成气体，而氯化钠不能和锌反应，所以取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
方案三：氧化铁和稀盐酸反应生成黄色溶液，而氯化钠不能喝氧化铁反应，所以取样，加入氧化铁，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；该反应常用于除去铁锈．若无明显现象，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中；
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈 中性或碱性【分析思考】（1）OH-；酚酞；红；稀盐酸；红色恰好变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3HCl；除铁锈．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
