解题思路：（1）回顾学习内容，找出能证明水是由H、O两元素组成的化学实验，并写出反应的化学方程式；
（2）①根据过滤的装置，判断过滤所需要的仪器，填上所缺仪器；
②根据对水的学习，说出区别硬水还是软水所使用的试剂；
③根据指示剂与试纸的不同，选择测定西湖水的酸碱度所应做的选择；
④判断塑料制品、易拉罐是否可回收，选择所应放的位置；
⑤分析行为对水的影响，选择不会造成玄武湖水质下降的行为；
（3）利用所要配制溶液的质量及质量分数，根据溶质的质量分数公式，完成溶质、溶剂量的计算，并根据水的体积选择合适的量筒．
（了）学习中是通过电解水的实验说明水是由H、O两元素组成的，反应的化学方程式为xHxO
通电
.
xHx↑+Ox↑；
（x）①过滤操作需要的主要仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
②利用硬水能使肥皂水中泡沫大量减少，而软水中泡沫较丰富，通常使用肥皂水检验硬水与软水；
③酚酞、石蕊只能检验溶液的酸碱性而不能测定溶液酸碱度，六H试纸才是测定溶液酸碱度的器材；
④塑料制品、易拉罐都可回收利用，应放入B桶可回收垃圾桶内；
⑤A．在湖边种植花草树木，不会影响水质；故正确；
B．居民将生活污水排入西湖，使水质恶化；故错误；
C．某些游客将垃圾随手丢入湖中，垃圾造成水体污染；故错误；
（3）配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=x.5g；需要水的质量=50g-x.5g=六7.5g合六7.54L；因此需要选用504L的量筒；
故答案为：
（了）电解水；xHxO
通电
.
xHx↑+Ox↑；
（x）①烧杯；②肥皂水；③C；④B；⑤A；
（3）x.5；504L；六7.5．
点评：
本题考点： 电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性测定；保护水资源和节约用水．
考点点评： 本题具有很强的综合性，只有通过不断对所学习知识进行归纳、整理，才能在处理此类问题时做得心应手．
