废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备
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（1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O；
故答案为：Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O；
②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H 2O 2除去可加热至沸，
故答案为：加热至沸；
（2）①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na 2S 2O 3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液，蓝色褪去；
②若留有H 2O 2，加入KI后，会有以下反应：H 2O 2+2I -+2H +=I 2+2H 2O误当成2Cu 2++4I -=2CuI（白色）↓+I 2生成的碘，使测定结果偏高，
故答案为：偏高；
（3）①向滤液中加入30%H 2O 2，使其充分反应，目的使Fe 2+转化完全为Fe 3+，滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe 3+沉淀完全，向滤液中滴加1.0mol•L -1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn 2+沉淀完全，900℃煅烧，制得氧化锌，
故答案为：向滤液中加入30%H 2O 2，使其充分反应；滴加1.0mol•L -1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe 3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L -1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn 2+沉淀完全；
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