（1）硝酸和石灰石反应生成二氧化碳,所以目的应该是验证碳酸的酸性与硅酸酸性强弱比较.
现象：B中固体逐渐溶解,有气泡产生,C中逐渐生成白色沉淀（或反应后用激光笔照射C容器,可见C中液体出现明显光路）.
结论：碳酸的酸性强于硅酸.
递变规律：元素非金属性：C>Si
依据：元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强.
乙同学的分析：硝酸易挥发,当其与石灰石反应时,有热产生,使部分硝酸可能汽化进入C中,影响碳酸与硅酸酸性比较；
建议：将A中换为稀硫酸.
（2）A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾固体
现象：溶液变蓝
离子方程式：Cl2 + 2I- ==== I2 + 2Cl-
不科学之处：氯气部分溶于水反应生成氯化氢和次氯酸,无法得知氯气和次氯酸究竟是谁氧化了碘离子.
（3）不正确：元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,但是次氯酸不是氯元素最高价氧化物的水化物（应该是高氯酸HCIO4）,所以结论有误.
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